Oxidação da fase do gás
Use oxigênio seco para oxidação da fase do gás em 923K-1023K:
TiCl4+O2=TiO2+2Cl2
Método ácido sulfúrico
Primeiro, use ilmenita finamente moída e ácido sulfúrico (concentração ≥80%, temperatura 343K-353K) para reagir sob ar contínuo e condições de agitação para obter sulfato solúvel:
FeTio3+H2SO4=TiOSO4+Feso4+2H2O
Como essa reação é exotermímica, a temperatura pode chegar a 473K quando a reação é violenta.
Ao preparar dióxido de titânio, o passo chave é hidrolisar o líquido de titânio:
TiOSO4+2H2O=Tio2· H2O+H2SO4
A concentração e acidez da solução de titânio afetarão o progresso da reação da hidrólise. Quanto menor a concentração, menor a acidez e maior a temperatura, mais fácil ocorrerá a reação. A fim de aumentar a temperatura, a reação é frequentemente realizada sob pressão, o que também pode tornar as partículas precipitadas mais próximas e dar ao produto melhores propriedades físicas.
